【资料图】
1、强酸制弱酸 ,意义是较强酸可以制较弱酸,形象地说,就是强的酸把弱的酸赶跑。
2、较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。
3、(1)强酸溶液制较弱酸的例子:CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑这里碳酸已经被强酸HCl所赶出,而生成的是碳酸不稳定,分解成CO2和H2OCa3(PO4)2+2H2SO4====Ca(H2PO4)2+2CaSO4 (磷肥过磷酸钙)Ca(H2PO4)2+ H2SO4(浓)==加热==CaSO4 +2H3PO4(工业制磷酸)这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+,但其它H+不能完全电离,为中强酸,H2SO4浓度较低时,生成较H2PO4-,浓硫酸有少量裸露的质子(没有水合的氢离子),可以使H2PO4- 接受质子,生成H3PO4。
4、弱酸间的竞争:Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O碳酸是弱酸,醋酸也是弱酸,它们氢离子的电离存在平衡,但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强(并不是比H2CO3强),所以生成不稳定的碳酸,碳酸分解成CO2和H2O。
5、NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al(OH)3↓偏铝酸(四羟基合铝酸)的酸性比碳酸酸性弱,所以反应生成铝酸(氢氧化铝)沉淀。
6、( 反应生成NaHCO3时,氢氧化铝完全沉淀,生成Na2CO3时,氢氧化铝不完全沉淀)为什么有时可以“弱酸制强酸”:这种情况有好几种△1,不挥发性制挥发性这种情况下,得到阳离子的酸一定到够浓,一定要不挥发KClO4+H2SO4(浓)==微热、减压==HClO4↑+KHSO4(实验室制高氯酸,高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸)H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑(实验室制氢碘酸,氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强)2KMnO4+2H3PO4(浓)==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O(高锰酸--受热易被脱水,强酸,已做过实验)△2, 形成更难电离的物质Al2(SO4)3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4Al与F之间的亲和力很强, AlF3是共价化合物,Al3+和F-能结合成 AlF3分子,在水中也几乎不能电离。
7、Hg(NO3)2+H2S====HgS↓+2HNO3Hg和S之间的亲和力很强,形成稳定的HgS分子,在水中也几乎不能电离。
8、PbSO4+2CH3COOH====(CH3COO)2Pb+H2SO4醋酸铅为难电离物质,共价化合物4,强路易斯酸制弱路易斯酸2K2MnF6 +4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑(实验室制氟气)SbF5为最强的路易斯酸,极易接受电子对。
9、溶于无水氟化氢即得世界上最强的酸---氟锑酸,SbF5置换较弱的路易斯酸MnF4,而MnF4不稳定,分解得到氟气。
本文分享完毕,希望对大家有所帮助。
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